Pembahasan " BOCORAN SOAL UN KIMIA 2016 " Pak Anang
Hay Hay….UN SMA seminggu lagi nih….tentu sudah 100% dong persiapan UN kalian terutama di Mata Pelajaran KIMIA yang soalnya itu mudah banget…..biasanya ni…kita pada sibuk cari bocoran Soal UN Kimia di internet…..salah satu bocoran yang paling popular ada di blognya pak anang nih (pak anang ini memang luar biasa baik) . Untuk dapetin soal aslinya kalian tinggal kunjungi aja blog pak anang dengan cara ketik di mbah google pak anang. Trus cari deh soal bocoran UN yang kalian butuhkan…….bagi kalian yang membutuhkan pembahasan …..saya sudah buat pembahasan BOCORAN SOAL UN KIMIA punyanya pak anang….ini sebagai referensi saja untuk mengecek sebagaimana jauh kemampuan kalian ya…..yang dapat nilai diatas 80….maka berarti kalian udah siap banget nih melahap soal UN nantinya…terutama UN KIMIA. So Cekidot….(ini versi saya ya…jika ada yang salah mohon dimaklumi….OKE).
Soal 1
Konfigurasi unsur W :
Unsur W terletak pada blok d perioda 4, golongan IB di system periodic, sehingga :
Kulit Valensi = 4sx 3dy
Jumlah electron Valensi = 11
x = 2
y = 11 – 2 = 9
Konfigurasi sebelum 4s adalah [Ar]
Maka konfigurasinya :
[Ar] 4s2 3d9
Tetapi konfigurasi ini tidak stabil karena tidak setengah penuh, sehingga 1 buah electron dari sub kulit 4s di eksitasi ke 3d, sehingga konfigurasinya menjadi :
[Ar] 4s1 3d10
Jawaban : -
Soal 2
Konfigurasi suaru unsur : [Ar] 3d5 4s1
Letak unsur dalam system periodic :
Perioda = n tertinggi = 4
Golongan = B = berakhir di subkulit d
Jumlah ev = 5 + 1 = 6 = Golonga VIB
Jawaban : E
Soal 3
Konfigurasi electron :
12P : [Ne] 3s2
Kulit Valensi = 3s2
Jumlah electron valensi = 2 (cenderung melepaskan lektron ) = Logam = membentuk ion +2
17Q : [Ne] 3s2 3p5
Kulit Valensi : 3s2 3p5
Jumlah electron Valensi = 7 ( menerima electron) = Non Logam = Membentuk ion – 1
Ikatan yang terjadi = Logam – Non logan = Ionik
Rumus molekul antara P+2 dan Q-1 = PQ2
Jawaban : B
Soal 4
Senayawa Daya Hantar (aq) Td Tl
A - 65 C 5 C
B + >500 C >4000C
C + 80 C 10C
Senyawa A : Kovalen Non Polar (Tidak menghantar listrik, Td dan Tl rendah)
Senyawa B : Ionik ( Menhantarkan Listrik, Td dan Tl Tinggi)
Senyawa C : Kovalen Non Polar (Menghantar listrik, Td dan Tl rendah)
Jawaban : C
Soal 5
Rumus molekul yang benar ketika jumlah BO = 0 dan BO Fe harus +2 atau +3
FeO2
Jumlah BO = BO Fe + 2 BO O
0 = BO Fe + 2(-2)
BO Fe = + 4(BO Fe yang ada hanya +2 dan + 3) (Salah)
Fe3S2
Jumlah BO = 3 x BO Fe + 2 x BO S
0 = 3 BO Fe + 2(-2)
BO Fe = 4/3 (BO Fe yang ada hanya +2 dan + 3) (Salah)
FeCl2
Jumlah BO = BO Fe + 2xBO Cl
0 = BO Fe + 2(-1)
BO Fe = + 2 (Benar)
Nama Senyawa = Besi (II) Klorida
Jawaban : C
Soal 6
Reaksi logam alumunium + Oksigen
Alumunium = Al(s)
Oksigen = O2(g)
Alumina = Al2O3(s)
Persamaan Rx :
Al(s) + O2(g) → Al2O3(s) (Tinggal Disetarakan)
Persamaan Rx Setara :
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3
Jawaban : C
Soal 7
Adanya kata kata “Ruang tertutup” maka merupakan penerapan hukum kekekalan massa yaitu massa zat yang bereaksi = Massa hasil reaksi
Massa Zat Hasil Reaksi = Massa CaCO3 + Massa HCl = 10 + 10 = 20 gram
Jawaban : A
Soal 8
Bejana 1 = Lampu menyala terang dan banyak gelembung gas = Elektrolit Kuat
Bejana 2 = Lampu menyala dan ada gelembung gas = Elektrolit Lemah
Bejana 3 = Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas = Non Elektrolit
Bejana 4 = Lampu tidak menyala dan ada gelembung gas = Elektrolit Lemah
Bejana 5 = Lampu tidak menyala dan ada gelembung gas = Elektrolit Lemah
Jawaban : B
Soal 9
Untuk menentukan limbah yang memiliki derajat keasaman tinggi (pH <<<) maka kita perlu menaksir terlebih dahulu pH limbah pada table tersebut :
Limbah yang paling asam adalah 2 dan 4
Jawaban : B
Soal 10
Rx :
Donor Proton = Asam
Akseptor Proton = Basa
Asam = H2PO4- Basa Konjugasi = HPO4-2
Basa = H2O Asam Konjugasi = H3O+
Jawaban : C
Soal 11
Untuk titrasi asam basa berlaku :
n H+ = n OH-
Ma x Va x Valensi asam = Mb x Vb x Valensi Basa
Asam = CH3COOH
Ma = ?
V a = 20 + 20 + 20 / 3 = 20 mL
Valensi asam = 1
Mb = 0,1 M
V b = 15,5 + 14,5 + 15 / 3 = 15 mL
Valensi basa = 1
Maka :
Ma x Va x Valensi asam = Mb x Vb x Valensi Basa
Ma = 0,1 x 15 mL / 20 mL
= 0,075 M = 7,5 x 10-2 M
Jawaban : B
Soal 12
Ca(OH)2 = Basa Kuat Valensi 2 (jumlah OH- nya)
n = gr / Mr = 3,7 / 74 = 0,05 mol
M Ca(OH)2 = n / V(L) = 0,05 / 0,5 = 0,1 M
[OH-] = M x Valensi
= 0,1 x 2
= 0,2 M = 2 x 10-1 M
pOH = 1 – log 2
pH = 13 + log 2
Jawaban : D
Soal 13
Komponen penyangga dalam cairan :
Intrasel = H2PO4- dan HPO4-2
Ekstrasel = H2CO3 dan HCO3-
Jawaban : C
Ayo Berlatih!!!!
Bank Soal UN Kimia SKL Stoikiometri
Bank Soal UN Kimia SKL Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia
Soal 14
(CH3COO)2Ca = Garam AL + BK = Mengalami hidrolisis parsial = laruta garam bersifat Basa
(CH3COO)2Ca → 2CH3COO- + Ca2+
0,02 M 0,04 M 0,02 M
Jumlah CH3COO- yang terhidrolisis = 0,04 M
pOH = 5,5 – log 2
pH = 8,5 + log 2
Jawaban : -
Soal 15
n Glukosa = gr / Mr = 18 / 180 = 0,1 mol
n air = gr . Mr = 10,8 / 18 = 0,6 mol
Terbentuk CO2 sebanyak = 0,6 mol
VSTP = n x 22,6 = 0,6 x 22,4 = 13,44 L
Jawaban : A
Soal 16
Kita cek saja salah satu ion yaitu Ba2+ + H2C2O4
M Ba2+ = 1 x 10-4 , n = M x V = 1 x 10-4 x 100 mL = 10-2 mmol
M H2C2O4 = 1 x 10 -4 , n = M x V = 1 x 10-4 x 100 mL = 10-2 mmol
Qc BaC2O4 = Qc PbC2O4 = Qc NiC2O4 = Qc SrC2O4 = 2,5 x 10-9
Syarat mengendap adalah Qc > Ksp
Mengendap adalah NiC2O4 dan PbC2O4
Jawaban : C
Soal 17
Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data energy ikatan
∆H = jumlah energy ikat reaktan – jumlah energy ikat produk
Jawaban : D
Soal 18
2NO + H2 → N2O + H2O
Misalkan persamaan laju reaksinya :
v = k [NO]x[H2]y
untuk mencari x (orde reaksi terhadap NO) cari konsentrasi H2 yang sama
percobaan 1 dan 2
untuk mencari y (order x terhadap H2) cari konsentrasi NO yang sama
Jadi persamaan laju reaksi
v = k [NO]2[H2]1
setelah itu cari harga k, kita pakai percobaan 1 saja
k = v1 /[NO]2[H2]1
= 2 / (6)2(2)
= 2 / 72
= 1/36
Laju rx jika NO = 2 M dan H2 = 5
V = k [NO]2[H2]1
= 1/36 x (2)2 (5)
= 5/9
Jawaban : E
Soal 19
Jika Volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser kea rah koef reaksi terbesar.
4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O
Koef reaktan = 5 > koef produk = 4 → jika volume >> kesetimbangan bergeser kearah reaktan
Cu2S + 1,5O2 → Cu2O + SO2
Koef reaktan = 2,5 > Koef produk = 2 → jika volume >> kesetimbangan bergeser kearah reaktan
CO2 + 2H2 → C + 2H2O
Koef reaktan = 3 = Koef produk = 3 → jika volume >>, tidak terjadi pergeseran kesetimbangan.
2CO2 → 2CO + O2
Koef reaktan = 2 < Koef produk = 3 → jika volume >>, Kesetimbangan bergeser ke arah ke produk.
Jawaban : A
Soal 20
Persamaan reaksi :
2NH3 ↔ N2 + 3H2
s 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol
Kc = [N2] [H2]3/ [NH3]2
= (0,4)(0,2)3/(0,2)2
= 0,08
Jawaban : C
Soal 21
Dari gambar awal dapat dilihat :
Jumlah SO2 = 4
Jumlah O2 = 3
Jumlah SO3 = 4
Persamaan reaksi :
2SO2 +3O2 → 2SO3
Jika tekanan diperbesar artinya kita memperkecil volume maka kesetimbangan akan bergeser kea rah koef terkecil.
Koef reaktan (5) > Koef produk (2)
Maka kesetimbangan akan bergeser kearah produk sehingga jumlah SO3 >>> jumlah SO2 dan O2
Jawaban : B
Soal 22
Penjernihan air menggunakan tawas = Koagulasi
Proses cuci darah = Dialisis
Langit pagi hari berwarna jingga = Efek tyndall
Pembersihan asap pabrik dengan dengan pesawat cottrel = Elektroforesis
Terjadinya delta di muara sungai = Koagulasi
Jawaban : B
Soal 23
A = titik beku air
D = titik beku larutan
C = titik didih air
F = titik didih larutan
B = titik triple air
E = titik triple larutan
A – D/ G – H = perubahan titik beku
C – F/ I – J = perubahan titik didih
Jawaban : D
Soal 24
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah karat pada besi adalah logam yang potensial reduksinya lebih kecil dibandingkan dengan besi sehingga yang mengalami oksidasi adalah logam itu sedangkan logam besi mengalami reduksi :
Jawaban : C
Soal 25
Gas Cl2 diperoleh dari oksidasi di anoda dengan reaksi :
2Cl- → Cl2 + 2e
V Cl2 = 33, 6
n Cl2 = 33,6 / 22,4
maka mol e = 2 x n Cl2 = 2 x 33,6 /22,4
Soal 26
Senyawa di atas adalah golongan asam karboksilat dengan jumlah rantai kabon 6 buah.
Nama senyawa : Asam 4 – metil heksanoat
Jawaban : D
Soal 27
Bensin adalah campuran isooktana dan n – heptana
Jika bilangan oktan = 90, artinya terdapat campuran :
90 % isooktana dan 10 % n – heptana
Jawaban : C
Soal 28
Pasangan senyawa dan kegunaan yang tepat :
Senyawa Kegunaan
A CF2Cl2 Pendingin
B CHCl3 Anestesi local (bius local)
C CHI3 Antiseptik
D CH3COOH Penyedap makanan
E C6H5COOH Pengawet
Jawaban : A
Soal 29
Senyawa C4H10O = CnH2n+2O = golongan alcohol dan eter
Alcohol primer jika dioksidasi menghasilan senyawa aldehid.
Aldehid + Fehling = endapan merah bata
Alkohol sekunder jika diosidasi menghasilkan keton.
Keton + Fehling = tidak bereaksi
Senyawa tersebut adalah alcohol primer (- OH )
Jawaban : A
Soal 30
Ciri – Ciri
Memerahkan lakmus biru = asam
Digunakan sebagai bahan desinfektan = Golongan alcohol (Fenol)
Fenol dapat membentuk ikatan hidrogen sesame molekulnya
Jawaban : A
Soal 31
Jawaban : E
Soal 32
menurut saya soalnya salah. Yang bergugus keton (Ketosa) bukan gula pereduksi sehingga tidak akan bereaksi dengan Fehling atau Tollens
Soal 33
Bahan makanan yang mengandung belerang dan inti benzene adalah bahan makan yang + dengan uji Pb asetat dan Xantoproteat yaitu putih telur dan susu
Jawaban : B
Soal 34
Hasil reaksi hidrolisis lemak adalah asam lemak dan gliserol
Jawaban : E
Soal 35
Nama mineral dan kandungannya :
Hematit = Fe
Pirolusit = Mn
Siderite = Fe
Kalkopirit = Cu
Magnesit = Mg
Mineral yang mengandug besi adalah Hematit dan Siderit
Jawaban : A
Soal 36
Terdapat bebas dialam sebagai unsur unsur diatomic = VII A (Halogen)
Merupakan unsur unsur yang sangan reaktif = IA dan IIA (alkali dan alkali tanah)
Membentuk senyawa berwarna = Golongan B perioda 4 (unsur transisi)
Dapat membentuk ion kompleks = Golongan Transisi perioda 4
Mempunyai beberapa tingkat bilangan oksidasi = Golongan Transisi
Menggunakan orbital s untuk berikatan = Golongan IA dan IIA
Sifat unsur transisi ada pada nomor 3,4 dan 5
Jawaban : C
Soal 37
Mempelajari system kesetimbangan kimia = kegunaan di bidng kimia
Sterilisasi radiasi = Kedokteran
Menentukan mekanisme reaksi esterifikasi = Bidang Kimia
Pemeriksaan tanpa merusak = Kedokteran
Radioterapi = Kedokteran
Jawaban : A
Ayo Berlatih!!!!
Bank Soal UN Kimia SKL Stoikiometri
Bank Soal UN Kimia SKL Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia
Soal 38
Unsur yang berguna untuk pertumbuhan tanaman = K
Bahan pembuata sabun = NaOH = sabun Keras
KOH = sabun lunak
Bahan untuk petasan = K
Keduanya didapatkan dari elektrolisis leburan garam kloridanya.
Jawaban : E
Soal 39
Jawaban : A
Soal 40
Bahan Baku pupuk = Phospor dan nitrogen
Peralatan masak = alumunium
Bahan baku semen = Kalsium
Menetralisir asam lambung = Mg
Pembentukan tulang = Kalsium
Kegunaan kalsium adalah nomor 3 dan 5
Jawaban : E
Konfigurasi unsur W :
Unsur W terletak pada blok d perioda 4, golongan IB di system periodic, sehingga :
Kulit Valensi = 4sx 3dy
Jumlah electron Valensi = 11
x = 2
y = 11 – 2 = 9
Konfigurasi sebelum 4s adalah [Ar]
Maka konfigurasinya :
[Ar] 4s2 3d9
Tetapi konfigurasi ini tidak stabil karena tidak setengah penuh, sehingga 1 buah electron dari sub kulit 4s di eksitasi ke 3d, sehingga konfigurasinya menjadi :
[Ar] 4s1 3d10
Jawaban : -
Soal 2
Konfigurasi suaru unsur : [Ar] 3d5 4s1
Letak unsur dalam system periodic :
Perioda = n tertinggi = 4
Golongan = B = berakhir di subkulit d
Jumlah ev = 5 + 1 = 6 = Golonga VIB
Jawaban : E
Soal 3
Konfigurasi electron :
12P : [Ne] 3s2
Kulit Valensi = 3s2
Jumlah electron valensi = 2 (cenderung melepaskan lektron ) = Logam = membentuk ion +2
17Q : [Ne] 3s2 3p5
Kulit Valensi : 3s2 3p5
Jumlah electron Valensi = 7 ( menerima electron) = Non Logam = Membentuk ion – 1
Ikatan yang terjadi = Logam – Non logan = Ionik
Rumus molekul antara P+2 dan Q-1 = PQ2
Jawaban : B
Soal 4
Senayawa Daya Hantar (aq) Td Tl
A - 65 C 5 C
B + >500 C >4000C
C + 80 C 10C
Senyawa A : Kovalen Non Polar (Tidak menghantar listrik, Td dan Tl rendah)
Senyawa B : Ionik ( Menhantarkan Listrik, Td dan Tl Tinggi)
Senyawa C : Kovalen Non Polar (Menghantar listrik, Td dan Tl rendah)
Jawaban : C
Soal 5
Rumus molekul yang benar ketika jumlah BO = 0 dan BO Fe harus +2 atau +3
FeO2
Jumlah BO = BO Fe + 2 BO O
0 = BO Fe + 2(-2)
BO Fe = + 4(BO Fe yang ada hanya +2 dan + 3) (Salah)
Fe3S2
Jumlah BO = 3 x BO Fe + 2 x BO S
0 = 3 BO Fe + 2(-2)
BO Fe = 4/3 (BO Fe yang ada hanya +2 dan + 3) (Salah)
FeCl2
Jumlah BO = BO Fe + 2xBO Cl
0 = BO Fe + 2(-1)
BO Fe = + 2 (Benar)
Nama Senyawa = Besi (II) Klorida
Jawaban : C
Soal 6
Reaksi logam alumunium + Oksigen
Alumunium = Al(s)
Oksigen = O2(g)
Alumina = Al2O3(s)
Persamaan Rx :
Al(s) + O2(g) → Al2O3(s) (Tinggal Disetarakan)
Persamaan Rx Setara :
4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3
Jawaban : C
Soal 7
Adanya kata kata “Ruang tertutup” maka merupakan penerapan hukum kekekalan massa yaitu massa zat yang bereaksi = Massa hasil reaksi
Massa Zat Hasil Reaksi = Massa CaCO3 + Massa HCl = 10 + 10 = 20 gram
Jawaban : A
Soal 8
Bejana 1 = Lampu menyala terang dan banyak gelembung gas = Elektrolit Kuat
Bejana 2 = Lampu menyala dan ada gelembung gas = Elektrolit Lemah
Bejana 3 = Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas = Non Elektrolit
Bejana 4 = Lampu tidak menyala dan ada gelembung gas = Elektrolit Lemah
Bejana 5 = Lampu tidak menyala dan ada gelembung gas = Elektrolit Lemah
Jawaban : B
Soal 9
Untuk menentukan limbah yang memiliki derajat keasaman tinggi (pH <<<) maka kita perlu menaksir terlebih dahulu pH limbah pada table tersebut :
Limbah yang paling asam adalah 2 dan 4
Jawaban : B
Soal 10
Rx :
Akseptor Proton = Basa
Asam = H2PO4- Basa Konjugasi = HPO4-2
Basa = H2O Asam Konjugasi = H3O+
Jawaban : C
Soal 11
Untuk titrasi asam basa berlaku :
n H+ = n OH-
Ma x Va x Valensi asam = Mb x Vb x Valensi Basa
Asam = CH3COOH
Ma = ?
V a = 20 + 20 + 20 / 3 = 20 mL
Valensi asam = 1
Mb = 0,1 M
V b = 15,5 + 14,5 + 15 / 3 = 15 mL
Valensi basa = 1
Maka :
Ma x Va x Valensi asam = Mb x Vb x Valensi Basa
Ma = 0,1 x 15 mL / 20 mL
= 0,075 M = 7,5 x 10-2 M
Jawaban : B
Soal 12
Ca(OH)2 = Basa Kuat Valensi 2 (jumlah OH- nya)
n = gr / Mr = 3,7 / 74 = 0,05 mol
M Ca(OH)2 = n / V(L) = 0,05 / 0,5 = 0,1 M
[OH-] = M x Valensi
= 0,1 x 2
= 0,2 M = 2 x 10-1 M
pOH = 1 – log 2
pH = 13 + log 2
Jawaban : D
Soal 13
Komponen penyangga dalam cairan :
Intrasel = H2PO4- dan HPO4-2
Ekstrasel = H2CO3 dan HCO3-
Jawaban : C
Ayo Berlatih!!!!
Bank Soal UN Kimia SKL Stoikiometri
Bank Soal UN Kimia SKL Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia
Soal 14
(CH3COO)2Ca = Garam AL + BK = Mengalami hidrolisis parsial = laruta garam bersifat Basa
(CH3COO)2Ca → 2CH3COO- + Ca2+
0,02 M 0,04 M 0,02 M
Jumlah CH3COO- yang terhidrolisis = 0,04 M
pH = 8,5 + log 2
Jawaban : -
Soal 15
n Glukosa = gr / Mr = 18 / 180 = 0,1 mol
n air = gr . Mr = 10,8 / 18 = 0,6 mol
VSTP = n x 22,6 = 0,6 x 22,4 = 13,44 L
Jawaban : A
Soal 16
Kita cek saja salah satu ion yaitu Ba2+ + H2C2O4
M Ba2+ = 1 x 10-4 , n = M x V = 1 x 10-4 x 100 mL = 10-2 mmol
M H2C2O4 = 1 x 10 -4 , n = M x V = 1 x 10-4 x 100 mL = 10-2 mmol
Syarat mengendap adalah Qc > Ksp
Mengendap adalah NiC2O4 dan PbC2O4
Jawaban : C
Soal 17
Menghitung perubahan entalpi berdasarkan data energy ikatan
∆H = jumlah energy ikat reaktan – jumlah energy ikat produk
Soal 18
2NO + H2 → N2O + H2O
Misalkan persamaan laju reaksinya :
v = k [NO]x[H2]y
untuk mencari x (orde reaksi terhadap NO) cari konsentrasi H2 yang sama
percobaan 1 dan 2
untuk mencari y (order x terhadap H2) cari konsentrasi NO yang sama
Jadi persamaan laju reaksi
v = k [NO]2[H2]1
setelah itu cari harga k, kita pakai percobaan 1 saja
k = v1 /[NO]2[H2]1
= 2 / (6)2(2)
= 2 / 72
= 1/36
Laju rx jika NO = 2 M dan H2 = 5
V = k [NO]2[H2]1
= 1/36 x (2)2 (5)
= 5/9
Jawaban : E
Soal 19
Jika Volume diperbesar maka kesetimbangan bergeser kea rah koef reaksi terbesar.
4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O
Koef reaktan = 5 > koef produk = 4 → jika volume >> kesetimbangan bergeser kearah reaktan
Cu2S + 1,5O2 → Cu2O + SO2
Koef reaktan = 2,5 > Koef produk = 2 → jika volume >> kesetimbangan bergeser kearah reaktan
CO2 + 2H2 → C + 2H2O
Koef reaktan = 3 = Koef produk = 3 → jika volume >>, tidak terjadi pergeseran kesetimbangan.
2CO2 → 2CO + O2
Koef reaktan = 2 < Koef produk = 3 → jika volume >>, Kesetimbangan bergeser ke arah ke produk.
Jawaban : A
Soal 20
Persamaan reaksi :
2NH3 ↔ N2 + 3H2
s 0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol
Kc = [N2] [H2]3/ [NH3]2
= (0,4)(0,2)3/(0,2)2
= 0,08
Jawaban : C
Soal 21
Dari gambar awal dapat dilihat :
Jumlah SO2 = 4
Jumlah O2 = 3
Jumlah SO3 = 4
Persamaan reaksi :
2SO2 +3O2 → 2SO3
Jika tekanan diperbesar artinya kita memperkecil volume maka kesetimbangan akan bergeser kea rah koef terkecil.
Koef reaktan (5) > Koef produk (2)
Maka kesetimbangan akan bergeser kearah produk sehingga jumlah SO3 >>> jumlah SO2 dan O2
Jawaban : B
Soal 22
Penjernihan air menggunakan tawas = Koagulasi
Proses cuci darah = Dialisis
Langit pagi hari berwarna jingga = Efek tyndall
Pembersihan asap pabrik dengan dengan pesawat cottrel = Elektroforesis
Terjadinya delta di muara sungai = Koagulasi
Jawaban : B
Soal 23
A = titik beku air
D = titik beku larutan
C = titik didih air
F = titik didih larutan
B = titik triple air
E = titik triple larutan
A – D/ G – H = perubahan titik beku
C – F/ I – J = perubahan titik didih
Jawaban : D
Soal 24
Logam yang dapat digunakan untuk mencegah karat pada besi adalah logam yang potensial reduksinya lebih kecil dibandingkan dengan besi sehingga yang mengalami oksidasi adalah logam itu sedangkan logam besi mengalami reduksi :
Jawaban : C
Soal 25
Gas Cl2 diperoleh dari oksidasi di anoda dengan reaksi :
2Cl- → Cl2 + 2e
V Cl2 = 33, 6
n Cl2 = 33,6 / 22,4
maka mol e = 2 x n Cl2 = 2 x 33,6 /22,4
Soal 26
Senyawa di atas adalah golongan asam karboksilat dengan jumlah rantai kabon 6 buah.
Jawaban : D
Soal 27
Bensin adalah campuran isooktana dan n – heptana
Jika bilangan oktan = 90, artinya terdapat campuran :
90 % isooktana dan 10 % n – heptana
Jawaban : C
Soal 28
Pasangan senyawa dan kegunaan yang tepat :
Senyawa Kegunaan
A CF2Cl2 Pendingin
B CHCl3 Anestesi local (bius local)
C CHI3 Antiseptik
D CH3COOH Penyedap makanan
E C6H5COOH Pengawet
Jawaban : A
Soal 29
Senyawa C4H10O = CnH2n+2O = golongan alcohol dan eter
Alcohol primer jika dioksidasi menghasilan senyawa aldehid.
Aldehid + Fehling = endapan merah bata
Alkohol sekunder jika diosidasi menghasilkan keton.
Keton + Fehling = tidak bereaksi
Senyawa tersebut adalah alcohol primer (- OH )
Jawaban : A
Soal 30
Ciri – Ciri
Memerahkan lakmus biru = asam
Digunakan sebagai bahan desinfektan = Golongan alcohol (Fenol)
Fenol dapat membentuk ikatan hidrogen sesame molekulnya
Soal 31
Jawaban : E
Soal 32
menurut saya soalnya salah. Yang bergugus keton (Ketosa) bukan gula pereduksi sehingga tidak akan bereaksi dengan Fehling atau Tollens
Soal 33
Bahan makanan yang mengandung belerang dan inti benzene adalah bahan makan yang + dengan uji Pb asetat dan Xantoproteat yaitu putih telur dan susu
Jawaban : B
Soal 34
Hasil reaksi hidrolisis lemak adalah asam lemak dan gliserol
Jawaban : E
Soal 35
Nama mineral dan kandungannya :
Hematit = Fe
Pirolusit = Mn
Siderite = Fe
Kalkopirit = Cu
Magnesit = Mg
Mineral yang mengandug besi adalah Hematit dan Siderit
Jawaban : A
Soal 36
Terdapat bebas dialam sebagai unsur unsur diatomic = VII A (Halogen)
Merupakan unsur unsur yang sangan reaktif = IA dan IIA (alkali dan alkali tanah)
Membentuk senyawa berwarna = Golongan B perioda 4 (unsur transisi)
Dapat membentuk ion kompleks = Golongan Transisi perioda 4
Mempunyai beberapa tingkat bilangan oksidasi = Golongan Transisi
Menggunakan orbital s untuk berikatan = Golongan IA dan IIA
Sifat unsur transisi ada pada nomor 3,4 dan 5
Jawaban : C
Soal 37
Mempelajari system kesetimbangan kimia = kegunaan di bidng kimia
Sterilisasi radiasi = Kedokteran
Menentukan mekanisme reaksi esterifikasi = Bidang Kimia
Pemeriksaan tanpa merusak = Kedokteran
Radioterapi = Kedokteran
Jawaban : A
Ayo Berlatih!!!!
Bank Soal UN Kimia SKL Stoikiometri
Bank Soal UN Kimia SKL Struktur Atom, Sistem Periodik dan Ikatan Kimia
Soal 38
Unsur yang berguna untuk pertumbuhan tanaman = K
Bahan pembuata sabun = NaOH = sabun Keras
KOH = sabun lunak
Bahan untuk petasan = K
Keduanya didapatkan dari elektrolisis leburan garam kloridanya.
Jawaban : E
Soal 39
Soal 40
Bahan Baku pupuk = Phospor dan nitrogen
Peralatan masak = alumunium
Bahan baku semen = Kalsium
Menetralisir asam lambung = Mg
Pembentukan tulang = Kalsium
Kegunaan kalsium adalah nomor 3 dan 5
Jawaban : E
Comments
Post a Comment