Pembuatan Koloid

Seperti yang kalian ketahui koloid itu mempunyai partikel yang berada diantara larutan dan suspensi. Artinya tidak terlalu besar, juga tidak terlalu kecil sehingga partikel koloid dapat tersebar dalam pelarutnya. Kita bisa melakukan pembuatan koloid baik dari larutan atau dari suspensi. Pembuatan koloid ini dikenal dengan dua cara yaitu Dispersi dan Kondensasi. Untuk lebih memahaminya, mari kita simak penjelasan berikut.

    Pembuatan Koloid Dengan Cara Dispersi      

Gumpalan partikel kasar atau partikel suspensi dapat diubah menjadi partikel yang lebih kecil sehingga tersebar dalam pelarutnya dan bersifat koloid. Pembuatan koloid dengan cara ini disebut dengan dispersi (penyebaran). Pembuatan koloid dengan cara dispersi dapat dilakukan dengan :
Cara mekanik
yaitu mengerus/menggiling partikel kasar sehingga berukuran koloid.
Contoh : membuat koloid belerang dari butirannya.
http://chemistryeducenter.blogspot.co.id/

Cara Elektronik
yaitu pembuatan koloid dengan cara memasukkan elektroda zat yang akan dibuat koloidnya, misalkan emas. Pada elektroda itu dialirkan arus bertegangan tinggi sehingga suhu elektroda menjadi sangat panas. Akibatnya atom atom yang berada pada elektroda lepas dan masuk ke dalam larutan sebagai partikel koloid.
http://chemistryeducenter.blogspot.co.id/

Cara Peptisasi
yaitu pembuatan koloid dengan cara menambahkan suatu cairan kepada partikel kasar (endapan) sehingga pecah menjadi partikel koloid. 
Contoh :Pembuatan koloid AgCl dengan cara penambahan air suling pada padatan AgCl.

   Pembuatan Koloid Dengan Cara Kondensasi   

Kondensasi adalah kebalikan dari dispersi, yaitu pembuatan koloid dengan cara pengabungan partikel yang lebih kecil menjadi partikel yang berukuran koloid. Penggabungan itu terjadi dengan beberapa cara :

Cara Reaksi Kimia
Cara reduksi
Yaitu mereduksi logam dari senyawanya sehingga terbentuk agregrat atau logam
Contoh : Pembuatan koloid emas dengan cara mereduksi emas klorida dengan timah klorida.
Cara Oksidasi
Yaitu dengan mengoksidasi unsur dalam senyawanya sehingga terbentuk unsur bebas.
Contoh : Pembuatan koloid belerang dengan cara mengoksidasi hidrogen sulfida dengan gas SO2
Cara Hdrolisis
yaitu dengan menghidrolisis senyawa ion sehingga terbentuk sebyawa yang sukar larut(koloid).
Contoh : Membuat koloid Fe(OH)3 dengan cara memasukkan FeCl3 ke dalam air panas.
Cara Metatesis
Yaitu dengan cara penukaran ion sehingga terbentuk senyawa yang sukar larut (koloid)
Contoh : pembuatan Koloid AgBr dengan cara mereaksikan AgNO3 dengan Kbr
Cara penukaran pelarut
Koloid dapat dibuat dengan cara menukar pelarut atau dengan manambahkan pelarut lain yang mana senyawa tersebut sukar larut dalam pelarut yang ditambahkan ini. 
Contoh : belerang yang dilarutkan dalam alkohol dapat dibuat menjadi koloid dengan menambahkan air.

Pendinginan berlebih
Koloid dapat dibuat dengan cara melakuan pendinginan cairan sehingga salah satu senyawa dalam larutan itu akan membeku sehingga bersifat koloid.
Contoh : membuat koloid es dengan cara mendinginkan eter atau kloroform dengan air.

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

Step By Step Menjawab Soal Kimia - Hukum Kekekalan Massa dan Hukum Perbandingan Tetap

Menyebutkan Jenis Hukum Dasar Kimia Berdasarkan Bunyi Hukum atau Sebaliknya Soal 1 "Massa zat sebelum reaksi dan setelah reaksi adalah tetap" adalah pernyataan dari hukum . . . . A. Albert Einstein B. Antoint Laurent Lavoisier C. John Dalton D. Jons Jacob Berzelius E. Joseph Lous Proust Pembahasan : Bunyi hukum diatas adalah bunyi hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh Lavoisier Jawaban : B Soal 2 Senyawa selalu memiliki perbandingan yang tetap adalah pernyataan dari hukum . . . . A. Kekalan massa B. Perbandingan tetap C. Perbandingan berganda D. Penyatuan Volume E. Hukum Avogadro Pembahasan : Pernyataan diatas adalah bunyi hukum perbandingan tetap yang dikemukakan Proust Jawaban : B Soal 3 "Volume gas - gas yang bereaksi dan volume gas - gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat apabila diukur pada suhu dan tekanan yang sama". Pernyataan tersebut mengandung kesimpulan . . . . A. Perbandingan koefisien = Perbandingan volume untuk gas pada P dan
Read more

Bank Soal Kimia Kelas 10 SMA - Bab Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)

Image
Soal 1                       Bilangan oksidasi aluminium dalam Al2O3 adalah …. A.-1 B.0 C.+1 D.+2 E.+3 Soal 2                        Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah …. A.-2 B.-4 C.-6 D.+4 E.+6 Soal 3                          Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah …. A.0, +4, -1, dan +3 B.0, +2, +1, dan +3 C.0, +3, -1, dan +1 D.0, +3, +1, dan -1 E.0, +2, +1, dan -1 Soal 4                          Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa …. A.MnCl2 B.K2MnO4 C.KMnO4 D.Mn2(SO4)3 E.Mn(NO3)2 Soal 5                       Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah .... A.–1 B.+5 C.+1 D.+7 E.+3 Soal 6                   Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah .... A.MnO2 B.KMnO4 C.K2MnO4 D.MnO E.MnCl2 Soal 7                      Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa .... A.PH4Br B.PCl5 C.POBr3 D.Ca3(PO4)2 E.PF3 Soal 8          
Read more

Menulis Persamaan Termokimia

Persamaan reaksi merupakan rumusan reaksi yang berisi rumus kimia zat - zat pereaksi dan hasil reaksi. Lalu apa yang dimaksud dengan persamaan termokimia??? Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertkan nilai perubahan entalpinya (∆H). Nilai ∆H yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stoikiometri reaksi, artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam suatu reaksi sama dengan koefisien reaksinya. Contoh 1 : Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dan gas oksigen dibebaskan kalor sebesar 285 kJ. Tuliskanlah persamaan termikimianya! Jawab : Pereaksi: Gas Hidrogen = H2(g) Gas Oksigen = O2(g) Hasil Reaksi: Air = H2O (l) Dibebaskan berarti sistem melepakan energinya ke lingkungan sehingga reaksi ini tergolong reaksi eksoterm dan nilai ∆H = - 286 kJ Persamaan termokimianya adalah : H2(g) + O2(g) → H2O(l)  ( belum setara, ingat H2O yang dibentuk hanya 1 mol maka pada reaksi disamping yang perlu disetarakan hanya bagian pereaksi saja) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(
Read more